CHP 4 : les combustions les combustions les combustions download Plainte Commentaires Une réaction chimique : la combustion du méthane Le méthane est le composant principal du gaz naturel. Sa molécule possède 1 atome de carbone C)(et 4 atomes d'hydrogène (H), d’où sa formule CH4 ; Le produit est l’espèce chimique formée au cours d’une transformation chimique. du méthane. Pour cela, on fait la moyenne sur toutes les valeurs de masse (valeurs n°1 à n°6). C'est le produit de la réaction entre le fer et le dioxygène de l'air sous l'action de la chaleur. Expérience : • Plaçons un récipient ouvert au dessus de la flamme issue de la combustion du méthane afin de recueillir les gaz produits par cette combustion ; Le . Une expérience pour mieux comprendre le monde. Une voiture consommant du GNV en consomme 7,5 m3 pour 100km. Cours de combustion 1 ière partie Notions I Rappels sur la structure de la matière et les forces naturelles I-1 Généralités Toute matière (gaz, liquide ou solide) est constituée d’atomes. 3) Expérience 3: La formule brute du méthane est : CH4. On obtient du dioxyde de carbone et de l’eau à l’issue d’une combustion complète. 3)- Exercice 07 page 164 : Déterminer une énergie de liaison. Les matières apparues. Pourquoi ? L’expérience de combustion du méthane présentée par les élèves. 3) Expérience 3: La formule brute du méthane est : CH4. dégagée par la combustion complète d'un kilogramme de combustible. Trouvé à l'intérieur – Page 95Seventh Symposium ( International ) tions , a pour effet , comme le montre la figure 5 , on Combustion , Butterworth and Co. ... Quel est le débit du gaz au cours de l'expérience ? méthane , dans des conditions parfaitement définies A la ... 1. 2. Nous nous demandions donc si il existait une autre expérience où l'on pourrait montrer une combustion spontanée avec l'oxygène, où une étincelle allumant une poche de méthane, où n'importe quelle expérience se rapprochant de cette combustion et réalisable en lycée, donc NON dangereux ? O. Les équations de combustion des corps purs représentent la combustion totale d'une mole de combustible par de l'oxygène pur. Nous avons ensuite commencé à travailler sur notre projet. Trouvé à l'intérieur – Page 65Cette teneur en méthane de 0,4 % équivaut à une perte sur le rendement thermique de 4,8 % ( en admettant évidemment la même chaleur spécifique pour le méthane et le CO . ) . Nous n'avons pu reproduire cette expérience les jours ... 2)- Exercice 05 page 164 : Calculer une énergie libérée. Il faut déterminer la quantité d’énergie dégagée lors de la combustion du butane et celle dégagée par la combustion du méthane pour faire chauffer le même volume (la même masse) d’eau. 1° - Combustion du méthane : ( Le propane ou le butane contenu dans ces bouteilles réagit avec le dioxygène de l’air . ) Les émissions d'oxydes d'azote (NOx), responsables notamment de la pollution photochimique, de la formation des pluies acides et d'ozone troposphérique, .... ont un impact sanitaire et environnemental important. Réaliser cette expérience pour tout comprendre. Ce principe est aussi appelé triangle du feu par les sapeurs-pompiers. Justifier ce choix. 4) Il peut être dangereux de faire fonctionner un radiateur mal réglé dans une pièce hermétiquement fermée. L'expérience d'AdèIe 1. 2 En réalité, l’essence est composée de plusieurs espèces chimiques ; sa combustion produit aussi du monoxyde de carbone, des oxydes d’azote, etc. Montrer qu’au cours de cette combustion il se forme 225 g de vapeur d’eau. Expérience : Le méthane est le gaz de ville. Les travaux présentés dans cette thèse portent sur la réduction automatique de schémas cinétiques et ont pour but de prédire la formation des oxydes d'azote (NOx) dans des configurations industrielles, en particulier pour la ... On laisser tomber dans le bocal un papier enflammé : il s’éteint aussitôt donc, il n’y a plus de dioxygène. 2) Ecrire l’équation bilan correspondante. Un coefficient : nombre placé devant les formules des molécules et rendant compte de leur proportion. Combustion du méthane 1.1. Le méthane, lui, est à l’état gazeux. Trouvé à l'intérieur – Page 1Séries d'expériences : Produits de la combustion dans un moteur utilisant deux combustibles ; Rendement thermique du moteur ; Oxydation de mélanges dilués air - méthane dans le moteur ; Expérience d'écoulement continu ; Mesures du ... 4)- Exercice 08 page 164 : Estimer une énergie de combustion. Trouvé à l'intérieur – Page 146C ' est bien ce que l ' expérience a montré à PAYMAN ( 8 ) pour des mélanges de méthane et d ' air ; ce mélange à Te maximum n ' est d ' ailleurs pas le mélange au dosage de la « combustion complète » mais un mélange légèrement sous ... La combustion du butane et/ou du méthane dans l’air nécessite du dioxygène et produit du dioxyde de carbone et de l’eau. 17p71 : Synthèse de l’eau. Comment marche la combustion, pourquoi le bois brule ? Progiciel Thermoptim. Vocabulaire. Quel est son nom ? et le P.C.I. Quel est son nom ? Le butane est utilisé pour réaliser l'expérience car il est présent dans les briquets. Etudions ces différentes réactions chimiques. La combustion [1] est une réaction exothermique d'oxydoréduction.Lorsque la combustion est vive, elle se traduit par une flamme ou par une explosion (déflagration, voire détonation si le front de flamme dépasse la vitesse du son). deja, 2 molecules dans un espace vide, pour qu'elles se touchent, faut bcp de bol! Une transformation chimique peut être traduite par une . Activité 4 : Combustion d'un morceau de fusain dans le dioxygène pur. Je me souviens. On verse ensuite de l’eau de chaux dans le récipient. H. 12 + 8 O. Les combustions complètes du butane et du méthane donnent des produits identiques. De l'hydrogène presque gratuit à partir du méthane. Si l'un des trois n'est pas présent la combustion ne peut pas avoir lieu. La combustion du carbone nécessite du dioxygène et produit du dioxyde de carbone . Les réactifs (ce qu’il y a au départ) de cette transformation chimique sont le carbone et le dioxygène, le produit (ce qu’il y a à l’arrivée) de cette transformation est le dioxyde de carbone. Combustions. a. Écrivons l'équation-bilan de réaction. La combustion est une réaction chimique entre un carburant et un comburant: la matière qui brûle est le carburant, l'oxygène de l'air est le comburant. Trouvé à l'intérieur – Page 5852.1.11 - La vitesse minimale d'écoulement dans un évent , d'un mélange à teneur combustible en hydrogène doit être largement supérieure à celle qui suffit aux autres gaz pour éviter la progression à contre courant d'un front de flamme depuis la sortie - 7 fois s'il s'agit de méthane-. ... L'expérience montre cependant ... Elle a réalisé la combustion complète du méthane. Expérience : Combustion du méthane Le trou à la base de la cheminée est entrouvert, la flamme comporte un cône bleu surmonté d'une zone pâle. Formateur: docteur en physique thermique, ancien enseignant-chercheur de l’université, ancien responsable d'un laboratoire de combustion, avec 18 ans d’expérience en industrie. Combustion complète. Voir la vidéo de l'expérience Expérience : 4e Chapitre 4 Les combustions 2/4 « Réagit avec » « Pour donner » Tube à essais Briquet ou réchaud à gaz. Trouvé à l'intérieur – Page 14Combustible Hydrogène Méthane Éthane Propane Butane Oxyde de carbone H , CH C2H ... l'expérience montre que l'écart entre limites supérieure et inférieure ... I- La combustion du carbone II- La combustion du butane et du méthane III- Les combustions IV- Les dangers des combustions Je sais définir ! Trouvé à l'intérieur – Page 99... et la vapeur d'eau Les résultats de ces expériences laissent cenaissants seront portés à réagir avec le méthane pendant quelques ... vellement formé ou provenant du méthane par comparatives en alimentant , dans les mêmes combustion . Cette expérience illustre le principe fondamental de la combustion (qui est le même que pour la fabrication des poudres pyrotechniques). B. Schématise l'expérience et note tes observations. Il y a donc lieu de considérer deux étapes : la gazéification du solide et la combustion des gaz obtenus. Nous nous demandions donc si il existait une autre expérience où l'on pourrait montrer une combustion spontanée avec l'oxygène, où une étincelle allumant une poche de méthane, où n'importe quelle expérience se rapprochant de cette combustion et réalisable en lycée, donc NON dangereux ? 4) Répondre au problème 1. Comment marche la combustion, pourquoi le bois brule ? Le but de notre expérience a donc été accompli, puisque la combustion du méthane présent dans le biogaz donne une flamme bleue. Trouvé à l'intérieur – Page 374... fissurées par fracturation hydraulique , afin de ! recueillir , par un autre sondage , le gaz pauvre provenant de la combustion et de la gazeification , et le transformer en méthane . Une expérience assez ! semblable est tentée actuellement en ... briquet contenant du méthane. H. 10 + 13 O. L'analyse des produits de la combustion des matériaux organiques confirme la présence d'atomes de carbone et d'hydrogène. • Pour déclencher la combustion, il est nécessaire d'apporter de l'énergie. Les formules du dioxygène : O2 , dioxyde de carbone : CO2, eau : H2O et méthane : CH4. 2) Représenter les formules développées de ces réactifs et produits. Les produits Utiliser la conservation de la masse Pendant une transformation chimique, la masse doit se conserver : la masse des réactifs consommés doit être égale à la masse des produits formés. 1. Combustion du carbone Expérience : Observation Combustion du carbone. Les formules du dioxygène : O 2, dioxyde de carbone : CO 2, eau : H 2 O et méthane : CH 4. Lorsque la combustion du méthane est complète (correcte),il se forme de l’eauet du dioxyde de carbone et la flamme est bleue. Cependant nous pouvons affirmer que le gaz récolté est en partie composé d'un combustible de la famille des alcanes. Une pesée avant et après la combustion nous donne la quantité du charbon de bois qui a disparu. L'hydrogène serait un combustible presque idéal pour remplacer les carburants fossiles. Il s'exprime en joule par kilogramme (J.kg –1). 2 . 4) Répondre au problème 1. b. L’alternateur se situe en bas de la conduite forcée, après la turbine. La virole étant fermée, le méthane arrive à l'ouverture du bec où il brûle avec l'air du voisinage. Le charbon de bois a diminuer de taille. Blouse, lunettes, flacon en verre proscrit. Comme dans l’expérience de la bougie, tout le dioxygène a été consommé. 3-1-1 : Combustion du méthane : On réalise l'expérience suivante : Deux versions suivant propositions : Ou O u Pour caractériser les produits, on effectue les trois tests de reconnaissance de gaz : dioxygène : test de la bûchette : négatif eau : Présence de gouttes d'eau : positif dioxyde de carbone : test à l'eau de chaux : positif . 1. On fait l'hypothèse que toute la vapeur d'eau formée lors de la combustion se condense et que seule l'énergie libérée lors de la condensation de l'eau est récupérée. Combustion dans l'air, virole fermée La réaction doit être initiée à l'aide d'une allumette pour que la réaction s'amorce. Calculer l’énergie thermique libérée au cours de la combustion de 100 g de méthane. Exercices : DS. Correction activité 1 modélisation d'une transfo chimique. 2 →8 CO. 2 + 10 H. 2. produit . si la combustion s'arrête c'est parce qu’il n'y a plus de dioxygène. ; Les formules du dioxygène : O 2, dioxyde de carbone : CO 2, eau : H 2 O et méthane : CH 4.; Une transformation chimique peut être traduite par une équation de réaction où apparaissent réactifs … Combustion du méthane. La forme la plus courante de méthane est le biogaz qui est utilisé dans les applications de chauffage et de cuisson. ; Le produit est l’espèce chimique formée au cours d’une transformation chimique. Je me souviens. Combustion et énergie. Cependant, ces produits peuvent contenir d'autres atomes très dangereux pour la santé et l'environnement . Réactifs et produits. Gaz naturel (méthane) 40 000 Butane 125 000 3 –Le triangle du feu indispensales à la réalisation d’une supprimé, la om ustion s’arrête. Trouvé à l'intérieur – Page 52La preuve peut en être faite de bien des manières , dont l'une des plus suggestives est fournie par l'expérience suivante ... sur le fait que la combustion du méthane n'obéit pas aux lois qui régissent le développement des réactions normales . Expérience: Combustion explosive du méthane dans le dioxygène . Collège. Les matières apparues. Le monoxyde de carbone est un gaz incolore, inodore et très toxique. Il peut se produire des dégagements de monoxyde de carbone pouvant intoxiquer les personnes. Écris le bilan de cette combustion. 2 →5 CO. 2 + 6 H. 2. C'est aussi le principal constituant du bio-gaz issu de la fermentation de matières organiques animales ou végétales en l'absence d'oxygène. Faut-il prioritairement agir contre le méthane ou contre le gaz carbonique pour lutter contre l’effet de serre anthropique ? sont quelques-unes des questions abordées ici, dans une perspective scientifique pluridisciplinaire permettant ... La même que précédemment mais avec la virole fermée. 2. Les élèves recherchent une expérience à mettre en place pour répondre à la question. 1) A l ˇaide des modèles moléculaires, modéliser les réactifs et les produits de cette réaction de combustion. Le. Nous n’allons expérimenter que celle du butane, mais interpréterons les deux. Il est interdit au collège pour des raisons de sécurité. 2. Cette combustion est-elle complète ? Certaines combustions incomplètes peuvent être dangereuses. Re : combustion d'une molécule de méthane dans l'espace. prendre un briquet. N3 - Vidéo 2 : Comment équilibrer le bilan de la transformation du méthane lors de sa combustion complète dans le dioxygène ? Trouvé à l'intérieur – Page 23... du cuivre , dépôts électrolytiques . b ) Décrire une expérience de combustion du méthane dans l'oxygène . OL 2 O. 2 Yu + Y2 + 1 + +1+ 2 . 2 a 2 a Le point ( 0 , + 1 ) est donc bien centre de symétrie pour la courbe ( C ) . Application : 13956 . Sa combustion ne donne que de l'eau. Combustion du méthane 1.1. Les avantages de notre formation: La formation comprend 2 parties: théorie et pratique. combustion du méthane. La combustion du méthane Je me souviens. Trouvé à l'intérieur – Page 1357C'est une remarque importante pour le calcul de nos expériences relatives au dosage de l'hydrogène atmosphérique . » Combustion du gaz méthane mêlé d'air . - Pour obtenir à l'état tout à fait pur le méthane devant servir à ces recherches ... En passant petit ballon rempli d'eau froide au dessus de la flamme, on observe une condensation de vapeur d'eau. Mettre en évidence l'eau comme produit de la réaction du méthane avec le dioxygène, qui sont les réactifs. Blouse, lunettes, flacon en verre proscrit. Les réactifs sont le méthane, de formule chimique CH et le dioxygène, de formule chimique O . La flamme du bec bunsen résulte de la combustion du méthane dans l'air. 1) A l ˇaide des modèles moléculaires, modéliser les réactifs et les produits de cette réaction de combustion. La virole étant fermée, le méthane arrive à l'ouverture du bec où il brûle avec l'air du voisinage. Le butane et le propane sont alors à l’état liquide. Un autre produit, invisible et inodore mais très dangereux peut se former également. Le réactif est l’espèce chimique consommée au cours d’une transformation chimique. 3) Si la combustion du méthane se faisait mal, on parlerait de combustion incomplète. De nombreuses études expérimentales réalisées sur des cas académiques ont montré qu'un plasma froid permet d'augmenter le domaine de stabilité d'une flamme à des richesses et/ou des vitesses pour lesquelles elle n'existerait pas ... cours et exercices corrigés de combustion pdf. Choisir parmi les équations chimiques suivantes celle qui modélise la combustion complète du méthane. Combustion dans l'air, virole fermée La réaction doit être initiée à l'aide d'une allumette pour que la réaction s'amorce. Expérience : Combustion du méthane On réalise l'expérience suivante : Prof: Lahcen SELLAK Chapitre 5: Réaction chimique collège Tifnout 2APIC 11 / 14. Trouvé à l'intérieur – Page 141L'expérience a montré que la qualité de combustion était essentiellement liée à la qualité de l'injection pilote . ... Diesel doit être identique à l'avance optimum en fonctionnement au méthane pour éviter de nouvelles complications . Ceci se ... La combustion du méthane et/ou du butane dans l’air nécessite du dioxygène. La combustion du méthane et/ou du butane produit de dioxyde de carbone et de l’eau. L’identification du dioxyde de carbone se fait à l’aide du test à l’eau de chaux et qu’il se forme un précipité blanc. Trouvé à l'intérieur – Page 22La fermentation méthanique . Elle consiste à faire fermenter à l'abri de l'air les déchets végétaux pour en tirer un gaz combustible : le méthane ( biogas ) . ... Enfin , on ne dispose encore que d'une expérience limitée sur ce type de matériel ... Comme le pétrole, on le trouve sous la terre. CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 20 Conclusion : en présence d'un excès de dioxygène, la combustion du méthane est Cours Complet Sur Les Combustions PDF. a – Expérience : Etat initial état final Enflammer le méthane au bec bunsen et placer au dessus un … Il se formerait alors un gaz très toxique. 16p71 : Équations de réactions . C'est la preuve qu'il y a du dioxyde de carbone qui s'est formé. Combustion des alcanes COMBUSTION DU BUTANE 1-Hydrocarbure 1.1-Définition Un hydrocarbure est un composé moléculaire formé uniquement d’atomes d’hydrogène et de carbone. 3) Le méthane a pour formule CH 4. Méthane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau; Butane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau; À gauche de la flèche, on indique les réactifs ; à droite, on indique les produits. l’eau de chaux est troublée. L'objet de cette thèse concerne la modélisation des écoulements réactifs turbulents. La combustion du butane est une transformation chimique dans laquelle le butane et le dioxygène sont les réactifs ; l'eau et le dioxyde de carbone en sont les produits. Les combustions incomplètes du méthane ou du butane peuvent produire du carbone et du monoxyde de carbone. La figure ci-dessous montre la production d'oxydes d'azote NOx à l'équilibre, en fonction de la température lors de la combustion stoechiométrique du méthane. Calcul de la valeur de la masse de CO2 rejetée par la combustion complète de la masse de GNV (“Gaz Naturel Véhicule”) Le GNV se compose essentiellement de méthane et est stocké dans des réservoirs sous une pression de 200 bars. Trouvé à l'intérieur – Page 534l'identification très nette de l'aldéhyde formique comme produit intermédiaire de la combustion du méthane . ... reproduit notre expérience dans les mêmes conditions de température , pression et durée en travaillant avec du méthane pur sans ... Danger de certaines combustions. Réaliser, décrire et schématiser la combustion du butane et/ou du méthane dans l’air. Comburant (un) : Corps qui permet une combustion. Trouvé à l'intérieur – Page 2961 vient d'attirer l'attention sur de nouvelles expériences de combustion des gaz par incandescence ( « Bull . ... M. Jean Meunier avait déjà constaté qu'un mélange d'air et de méthane , même dans les proportions d'une combustion totale , ne ... I- Réaliser l’expérience de la combustion du carbone II- Réaliser l’expérience de la combustion du méthane ou du butane Titre : Pictogramme inflammable Pictogramme explosif . La réaction impliquée est: CH4 + 2 O2 - > CO2 + 2 H2O + énergie. Nous avions tout d'abord décidé de travailler tous ensemble afin d'avancer le plus rapidement possible. Question 2 a. L’eau retenue dans le lac se situe en hauteur : l’énergie emmagasinée par cette eau est donc de l’énergie potentielle. Master C2I2S ransfoTrmation chimique et transformation physique Modélisation d'une transformation physique et d'une transformation chimique Notion de réaction chimique Notion de réaction chimique Observation Il se forme de l'eau. Matériel: Réactifs-bouchon adapté au flaconolyéthylène (100 mL maxi) - bouchon adapté au flacon - tuyau arrivée méthane (gaz de ville) - bouteille de dioxygène - chiffon - briquet - dioxygène - méthane (gaz de ville) Précautions. La combustion totale de l’essence produit les mêmes espèces chimiques que la combustion du méthane ou du butane. 1° question : A l’aide des données fournies, évaluer la chaleur de la réaction de combustion complète du méthane, dans les conditions de température et de pression suivantes : C25 °, 1,013.10 5 Pa . Une version très bridée est téléchargeable gratuitement. Remarque : La combustion du butane (gaz contenu dans les briquets) est similaire a la combustion du méthane (gaz de ville) étudiée dans le livre activité 1 p 74. Comme dans l’expérience de la bougie, tout le dioxygène a été consommé. On ne peut pas prouver avec certitude la présence de méthane car aucun test ne le permet. 3) On traduit de cette façon une réaction chimique : réactif 1 + réactif 2 produit(s) Complète alors le bilan de la combustion complète du butane : Quel produit visible se dégage lors d'une combustion incomplète ? Ce résidu est de l'oxyde de fer. Méthane . III. Trouvé à l'intérieur – Page 523 L'intrus a ) La combustion du méthane dans l'air est toujours incomplète ... Méthane Sécurité Ne tente pas l'expérience qui peut être très dangereuse ! 5)- Exercice 09 page 165 : Choisir un combustible. Le charbon de bois a diminuer de taille. Pour réaliser une combustion, il faut des réactifs : combustible et comburant Un autre produit, invisible et inodore mais très dangereux peut se former également. (On observe des produits identiques avec la combustion du butane, en plaçant la flamme d'un briquet sous un récipient en verre.) 6) LES COMBUSTIONS 1. 2) Représenter les formules développées de ces réactifs et produits. tant que réactif dans des combustions servant aux activités humaines. Observation : Au out d’un moment, la ougie s’éteint. Trouvé à l'intérieur – Page 369La formule précédente est aussi d'accord avec d'autres expériences ; par exemple , on en déduit pour la chaleur de combustion du méthane à l'état solide V ( CH ) = 2 X 104,3 = 208,6 , plus petite que celle qu'on a mesurée pour le méthane ... Trouvé à l'intérieur – Page 49... 31 Concernant l'application de la filière méthane tu niveau de l'expérience ca première partie de l'expérimentation qui ... On savait la chose possible en théorie , aais l'expérience a permis d'aborder le phénomène u plan concret , sous ses aspects méthodologique et echnologique . ... ne sont pas méthanisables ) ; la combustion des déchets de bois réduits en copeaux dans des chaudières adaptées . Une expérience pour mieux comprendre le monde. 1) Faire le schéma annoté de l’expérience qui nous montre que durant la combustion complète du butane, il y a dégagement de vapeurs d’eau et de dioxyde de carbone. Le méthane est le gaz "de ville". I- Réaliser l’expérience de la combustion du carbone II- Réaliser l’expérience de la combustion du méthane ou du butane Titre : Pictogramme inflammable Pictogramme explosif . Un morceau de fer plongé dans une flamme ne brûle pas. Trouvé à l'intérieur – Page 171De cette partie de notre travail ressortent nettement les faits suivants : 10 Nous n ' avons jamais pu mettre en évidence de méthane . ... Dans chaque analyse , nous l ' avons séparé et caractérisé par la contraction que donne sa combustion . ... du mélange ont été déterminées , et il résulte de l ' examen comparé de nos expériences que la composition est pour un même carbure sensiblement constante . Merci d'avance pour votre aide qui peut nous être très utile ----- Aujourd'hui . Par contre, il est plus facile de faire l'étude théorique sur le méthane. Trouvé à l'intérieur – Page 272... des valeurs trop fortes. En traitant le système comme un problème à six électrons on arrive à des résultats en accord avec l'expérience. B. voDAR. La combustion du carbone. ... A. (, R ( )- S, Cinétique de la combustion lente du méthane aux ... Après une étude bibliographique des principaux mécanismes cinétiques globaux de la combustion du méthane, une description des modèles de combustion turbulente pour les flammes de diffusion est faite. EQS4WIN incorpore 30 ans d'expérience de recherches. En passant petit ballon rempli d'eau froide au dessus de la flamme, on observe une condensation de vapeur d'eau. réactif. La combustion du méthane Fiche activité : La combustion du méthane Le méthane est le nom chimique du gaz naturel (ou gaz de ville). 5) Dans quelles conditions une combustion est-elle incomplète ? Réaliser cette expérience pour tout comprendre. Trouvé à l'intérieur – Page 210Mais dans leur cas, les distances à parcourir pour scruter l'espace de combustion du méthane n'étaient en fait de quelques dizaine de centimètres carrés. Comme dans le cas précédent des liquides, la combustion des solides est un phénomène se produisant essentiellement dans la phase gazeuse. On a placé un entonnoir renversé au-dessus de la flamme, cet entonnoir est relié par un tuyau souple à un flacon contenant de l'eau de chaux est muni d'un système d'aspiration qui permet aux produits de la combustion de venir au contact d'eau de chaux. Expérience: Combustion explosive du méthane dans le dioxygène . Trouvé à l'intérieur – Page 313oxygénés occupent une place prépondérante, à cause de leurs caractéristiques favorables à la combustion dans les ... Les questions portaient sur : 1) le genre de flotte et la durée de l'expérience avec le méthane ; 2) le carburant utilisé et le ...
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